QUIMICA 10C FUNCIÓN ÁCIDO

INSTITUCIÓN EDUCATIVA SANTA TERESA DE JESÚS

QUÍMICA 10

Indicador de logro: Reconocer la nomenclatura de acuerdo a las funciones químicas

....Continuación

FUNCIÓN ÁCIDO

Según arrhenius, se consideran ácidos aquellas sustancias que, al disolverse en agua, producen iones positivos , H^, de hidrógenos. Actualmente se conoce que dicho ion positivo forma, en solución acuosa, el ion H₃O⁺, llamado hidronio u oxonio.

Los ácidos enrojecen el papel tornasol azul, decoloran la fenolftaleína que ha sido enrojecida en las bases, reaccionan con los hidróxidos y forman sales y agua.

Los ácidos tienen gran aplicación tanto en la industria como en la vida diaria. Ejemplo : ácido para baterías , H₂SO₄ ; algunos limpiadores contienen ácido clorhídrico  HCL ; en nuestro organismo, se encuentra el jugo gástrico que contienen HCL y actúa como parte de una enzima llamada pepsina, en el desdoblamiento de  algunos aminoácidos.

Existen dos tipos de ácidos: los ácidos hidrácidos y los oxácidos.

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: son combinaciones binarias del H con los halógenos y  con el  S. También forma este tipo de ácido cuando se combina el hidrógeno con el grupo CN^- ( ion cianuro). Se nombran con la palabra ácido, seguida del nombre del elemento no metálico con la terminación  hídrico. Ej   HCl   ácido clorhídrico.

Para construir la fórmula de los ácidos hidrácidos se escribe primero el hidrógenos y luego el no metal. Se toman tantos hidrógenos como corresponda a la valencia del no metal. Debe tenerse en cuenta que CADA NO METAL FORMA UN SOLO ACIDO HIDRACIDO, el correspondiente a su valencia más probable.

ACTIVIDAD 1

1.      Escribe  los ácidos hidrácidos con sus respectivos nombres

ACIDOS OXÁCIDOS: son compuestos ternarios (hidrógeno, no metal y oxígeno) formados por la combinación de un óxido ácido con agua . Ejemplo:

N₂O    +  H₂O    ____ H₂N₂O₂   simplificando  2  H⁺¹ N ⁺¹  O^-2

En un ácido oxácido, loe electrones de enlace se desplazan hacia el oxígeno, debido a su elevada electronegatividad. Por esta razón, el hidrógeno y el no metal tendrán carga positiva y el oxígeno será negativo.

NOMENCLATURA TRADICIONAL PARA LOS ÁCIDOS: al igual que los óxidos, de acuerdo a los números de oxidación, tienen los prefijos y sufijos así: hipo – oso ; oso; ico; per-ico.  Se nombra la palabra ACIDO  seguido del no metal con su respectiva terminación y prefijo , si es el caso. En el ejemplo anterior podemos ver que el N está con # de oxidación +1 y trabaja con  +- 1,3  y 5 por lo tanto su nombre es: ácido hiponitroso.

ACTIVIDAD 2

1.      Completa las siguientes reacciones y escribe el nombre de los ácidos resultantes

a.   SO₂     +  ________     ____________   H₂SO₃

b.  SO₃     +   H₂O          ______________  _______

c. _____   +  H₂O           ______________ H₂CO₃

d.   Cl ₂O ₅   +  H₂O           _______________

2. Escribe el nombre de los siguientes ácidos:  a.  H₃PO₃    b.    HBrO      c .H₂SO₄

d. HClO      e.   H₄SiO4

María Elena López P.